Question

（2013?南通一模）化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．
（1）“塑胶”跑道由有机高分子材料建成，有机高分子材料与煤、石油等化石燃料中一定都含有的一种元素是

碳

．
（2）金属的主要材料是钢铁，钢铁属于

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）；在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

铁、铜、金

；盐酸能除去铁制品表面的锈迹（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（3）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、

结晶

等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图是三种物质的溶解度曲线．t₂℃时，三种物质的溶解度最小的是

KCl

；将t₂℃时三种物质的饱和溶液加热到t₃℃以上时，仍然为饱和溶液的是

MgSO₄

；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是

991

 g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和

量筒

等玻璃仪器．

Answer 1

分析：（1）依据有机物的组成和化石燃料的组成分析解答即可；
（2）依据钢铁属于合金的知识和金属活动性越弱越稳定分析金、铜、铁这三种金属的活动性，利用盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水书写盐酸除铁锈的方程式；
（3）依据海水晒盐的步骤和溶解度曲线的有关应用分析解答；

解答：解：（1）有机物是含有碳元素的化合物，而化石燃料中的元素种类中也一定含有碳元素，所以其共同元素是碳；
（2）钢铁属于铁的合金是混合物，金属活动性越强则越易生锈，所以“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、金，盐酸除锈是铁锈的主要成分氧化铁和盐酸的反应，其方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）海水晒盐的主要步骤是蒸发和结晶，从三种物质的溶解度曲线可知，t₂℃时三种物质的溶解度最小的是KCl，由于三种物质中t₂℃到t₃℃以上时硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，所以将t₂℃时三种物质的饱和溶液加热到t₃℃以上时，仍然为饱和溶液的是硫酸镁；
设配制用9g氯化钠配置0.9%的生理盐水需要水的质量是x，则有

9g

9g+x

×100%=0.9%，解得x=991g，配制溶液所用的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、滴管和量筒等；
故答案为：（1）碳；（2）混合物； 铁、铜、金； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）结晶；KCl；MgSO₄ ；991； 量筒；

点评：本题主要考查学生运用所学知识分析解决生活中具体问题的能力，知识面比较宽但难度比较低．