题目内容
【题目】5分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。
（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ,B 。
【答案】（1）使MgCl2完全转化为沉淀 （2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（3）Cl2 HCl
【解析】
试题分析：（1）步骤中试剂①的目的是将MgCl2转化为沉淀，应加过量理由是：使MgCl2完全转化为沉淀 （2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水，故Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应，说明所加试剂为稀盐酸，化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，，可推断物质A应为氯气，化学式为Cl2；氢气在氯气中燃烧生成物质氯化氢，化学式为： HCl
【题目】小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
A | B | C | D | |
滤纸上的指示剂 | 酚酞溶液 | 酚酞溶液 | 石蕊溶液 | 石蕊溶液 |
烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 浓盐酸 |
A. A
B. B
C. C
D. D
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | _____，白色沉淀_____ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
