题目内容
（7分）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
（1）气体D能使紫色石蕊试液 。
（2）无色溶液E中的酸根离子的符号是 。
（3）该碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 ，一定不含有的杂质是 。
（4）请写出过程④中发生反应的一个化学方程式 。
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。要确定它是否存在，可另取溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）。
。
（1）变红色； （2）NO3—； （3）Na2SO4；CuSO4、CaCl2；
（4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （5）取少量溶液A于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠；若无明显现象，说明不含氯化钠。
解析试题分析：根据题意可知：沉淀B与稀硝酸混合后，生成的气体D为二氧化碳气体；沉淀F不溶于稀硝酸，为硫酸钡。所以原沉淀B为碳酸钡和硫酸钡的混合物。则原样品中一定含硫酸根。
（1）气体D为二氧化碳，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。
（2）碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡、二氧化碳和水；所以无色溶液E是由酸根离子为硝酸根离子，符号是NO3—。
（3）样品加水后可得无色溶液A，可排除硫酸铜（蓝色）和氯化钙（可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀）。因原样品中一定含硫酸根，所以一定含的物质为硫酸钠。
（4）在步骤②中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以④中发生反应可为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（5）因步骤②中加入了氯化钡，所以无法确定步骤④中生成的沉淀是否是由原固体中的氯化钠反应生成。所以还不能确定的物质是氯化钠。根据上述分析可知，原样品中一定存在的物质为碳酸钠、硫酸钠；为检验氯化钠是否存在，可另取溶液A：加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤（除去碳酸钠和硫酸钠）。再向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠；若无明显现象，说明不含氯化钠。
考点：物质的检验、实验方案的设计与评价
学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗 ；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想 一定不正确，理由是 ．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为 
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液 | 产生白色沉淀 | 试管内剩余的固体为Na2CO3 |
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为： ．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有： （答出一点即可）．
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中的一种或几种。
溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是______________，可能含有的物质是_______________。