题目内容

混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是
A．K2CO3 B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
D

试题分析：解答此类题目，采用中间值的处理思想，先假定100g是纯净的碳酸钙，看产生的二氧化碳质量，根据反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系100:44，即100g碳酸钙产生二氧化碳的质量是44g<45g，这就意味着混入的物质100g与稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量要大于45g，A、反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑中K2CO3与CO2的质量关系138:44，即100g碳酸钾产生二氧化碳的质量是31.9g<45g，不可以，错误，B、NaOH与稀盐酸反应，没有二氧化碳生成，错误，C、反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106:44，即100g碳酸钠产生二氧化碳的质量是41.5g<45g，不可以，错误，D、反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑中MgCO3与CO2的质量关系84:44，即100g碳酸镁产生二氧化碳的质量是52.4g<45g，正确，故选D
练习册系列答案
相关题目
在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是（　　）
A．硝酸铜B．氧化铜C．稀硫酸D．二氧化硫
4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是                        。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2S04溶液的质量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的质量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（　 ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量　
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是     ；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。
(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1） 目前人们利用最多的能源是煤、                  和天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是      。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、         、           等。
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为                  ；
②A物质中各元素的质量比为                  。
（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。（1分）

（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）
（2分）某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？

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