题目内容

【题目】用化学用语填空:

(1)4个氢氧根离子________;(2)2个铜原子________

(3)四氧化三铁________;(4)五氧化二磷中磷元素的化合价________

(5)保持水化学性质的最小粒子________;(6)铝离子结构示意图________

【答案】4OH- 2Cu; Fe3O4 H2O;

【解析】

化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写,化学式前边的数字表示分子的个数;单质的化学式的书写:在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。离子符号书写:元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。

(1)4个氢氧根离子:4OH-

(2)2个铜原子:2Cu;

(3)四氧化三铁:Fe3O4

(4)五氧化二磷中磷元素的化合价

(5)保持水化学性质的最小粒子就是构成水的微粒水分子:H2O;

(6)铝离子结构示意图

练习册系列答案
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【题目】铁是目前使用最广泛的金属。

(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

(1)高炉炼铁中生成一氧化碳的反应,用化学方程式表示:______

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是______

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是______

(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板,体现了金属的______性。

(二)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中的质量分数,某兴趣小组进行了如下实验。

(查阅资料)

①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸具有强烈的吸水性,可以除去气体中的水分。

④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。

(5)加热分解草酸晶体最.适.宜.的装置是________(填字母序号)。

(问题讨论)用下图所示装置进行实验:

(6)实验前应先______

(7)进入D中的气体是纯净干燥的CO,则A、C中的试剂依次是________(填字母编号)a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(8)B装置的作用是________

(9)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前____②停止加热后______

(10)写出D装置中主.要.发生反应的化学方程式________

(数据分析与计算)

(11)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则________<m<________(结果保留到0.1)

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是___

(实验评价)

(12)反思1:本实验如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

反思2:请指出(问题讨论)中实验装置的一个明显缺陷______

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