Question

【题目】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水）的方案，实现废物综合利用。部分流程如下：

请回答：①操作1的名称是_____；

②步骤“酸浸”中发生化学反应的化学方程式为_____、_____；

③加入过量铁粉后，反应的基本反应类型是_____，得到的滤渣1的成分的化学式为_____；

④在实验过程中双氧水会与Fe2+反应成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成可溶性的锰盐。选用双氧水的优点是_____。

Answer 1

【答案】过滤 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 置换反应 Fe和Cu 产物是水，不会带来新的杂质

【解析】

（1）操作1是将液体和固体分离的操作，是过滤；
（2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的特征，由于铁粉过量，所以滤渣1的成份是铁和铜；
（4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质。