题目内容
【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3,为了测定废水中NaOH的质量分数,取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)当所取样品完全反应时,生成气体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)4.4(2)9.9%
【解析】
试题分析:(1)根据图像所表示的化学信息,生成二氧化碳气体的质量是4.4g
(2)根据质量守恒定律,恰好完全反应时所得溶液的溶质为:100g+153g-4.4g=248.6g,与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是:153-80=73(g) ,与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是:80g,设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y,稀盐酸的溶质质量分数为w
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
73g×w x 4.4g
73:44= 73g×w:4.4g 解得w=10%
117 :44= x :4.4g 解得x=11.7g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
10%×80g y
36.5 :58.5=10%×80g :y 解得y=12.8g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是:11.7g+12.8g=24.5g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是:24.5g÷248.6g≈9.9%
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