题目内容
【题目】为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。
（1）该反应的化学方程式为____________。
（2）碱性溶液A是____________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是_____，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是____。
【答案】2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O NaOH 烧杯中的溶液由红色变为无色 酚酞溶液在中性或酸性溶液中显无色，观察溶液由红色变为无色，说明NaOH已被消耗
【解析】
（1）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O。
（2）氢氧化钠溶液显碱性。
（3）酚酞在碱性溶液中显红色，中性和酸性溶液中无色。滴入过量溶液B即稀硫酸，烧杯中溶液由红色变为无色，说明发生了化学反应。
【题目】水是人类生命之源，是宝贵的自然资源。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是______ （填字母）。
Ａ.汽水 Ｂ. 矿泉水 Ｃ.蒸馏水 Ｄ. 经过净化处理的自来水
（2）蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，请写出酒精燃烧的化学方程式 _______________________________ ；在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 48 | 80 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 44 | 54 | x |
根据质量守恒定律，得出表中x的值为_______，另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入 _____________ ，根据产生泡沫的多少来区分。
【题目】实验室制取氧气并进行相关实验。
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。下列取用二氧化锰的操作正确的是___（填字母序号）。
（2）探究带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下：
氧气体积分数（%） | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
根据上述实验数据得出的结论是_________________________ 。在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。____________________________________。
