Question

【题目】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。

Answer 1

【答案】（1）银粉”表面有气泡产生（2）铝（或“Al”）；14.6%。

【解析】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；（2）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝； 解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

219 6

X 0.2g

X=7.3g

盐酸中溶质质量分数=

答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。