请将下列实验中产生不良现象的原因填写在横线上: (1) 做白磷燃烧前后质量测定的实验时.锥形瓶炸裂.是因为 . (2) 用高锰酸钾制氧气时.导管中呈现紫红色.是因为 . (3) 在粗盐的提纯实验中.经过两次过滤.滤液仍然浑浊的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸．	有产生	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为．

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有

Na₂CO₃

；该同学继续向溶液中滴加

酚酞试液

，证明了自己的猜想正确．
问题讨论：如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：

不能，Ba（OH）₂是碱，对NaOH的鉴定产生干扰

．

28、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH；
②乙同学认为可能是

Na₂CO₃

；
③丙同学认为可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：

不正确，因为白色粉末中如果含有Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液呈碱性，加入酚酞也可变红．

．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	结论
取少量白色粉末滴加稀盐酸	有气体生成	乙同学认为自己的猜想正确．反应的方程式为： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有

Na₂CO₃

；该同学继续向溶液中滴加

酚酞试液，溶液变红

，证明了自己的猜想正确．
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并说明理由：

不能，Ba（OH）₂是碱，和Na₂CO₃溶液反应后溶液还是呈碱性，对NaOH的鉴定产生干扰

．

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是

O₂、CO₂

（填化学式）．
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是

NaHCO₃与稀盐酸反应也产生气泡

．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①取样，滴加 CaCl₂ CaCl₂ 溶液	出现白色沉淀出现白色沉淀	证明溶液中有Na₂CO₃
②取上层清液，滴加 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂ 溶液	无白色沉淀产生	证明溶液中无NaHCO₃
③取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂	不变色不变色	证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（写方程式）这样的反应？
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为

碳酸氢钠或NaHCO₃

，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）．
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）

（2013?潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：

O₂、CO₂

（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na₂CO₃
②		证明溶液中无NaHCO₃
③		证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是

O₂、CO₂

（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是

H₂O₂

（写化学式）；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
① 取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液	出现白色沉淀出现白色沉淀无气泡无气泡不变色不变色	证明溶液中只有Na₂CO₃

有关反应的方程式为

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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