题目内容

【题目】请根据下列装置图,回答有关问题:

1)写出标号仪器的名称:__________

2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____,反应的化学方程式为_____

3)实验室制取并得到干燥的二氧化碳气体,应选用的装置是_____(填字母),有关反应的化学方程式为_____

【答案】1长颈漏斗 水槽

2A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

3BEG CaCO32HClCaCl2H2OCO2

【解析】

析:(1①②均为实验室常用的仪器,熟记常用仪器的名称即可轻松作答.

2)实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定;熟记常用的化学方程式.

3)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置,根据气体的密度和溶水性确定收集装置,在发生装置和收集装置中间再加一个干燥气体的装置;熟记常用的化学方程式.

解答:解:(1)熟记常用仪器的名称可知为长颈漏斗;为水槽.

2)反应物的状态是固态,反应条件是加热,应选固-固加热型的发生装置;高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.故答案为:A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

3)实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,只能用向上排空气法收集;要得到干燥的二氧化碳,在收集前应选通过E装置,浓硫酸具有吸水性,能除去二氧化碳中的水蒸汽.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.故答案为:BEGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

故答案:(1为长颈漏斗;为水槽.

2A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

3BEGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在做探究纯碱的性质实验。

探究一:同学们做了如图所示的四组实验,并将ABCD四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀,上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分,进行了以下实验。

(提出问题)大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)

(猜想假设)小明认为上层溶液中一定含有Na+CO32H+ClBa2+Ca2+OH七种离子,你认为上层溶液中含有的离子最多可能有哪几种,它们分别是_____(填离子符号)。

(分析讨论)(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由_____

2)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含有CO32.小红认为他的结论不正确,原因是_____

(设计实验)为进一步确定上层溶液中是否含有CO32,请你和小红一起参与下列探究:

实验操作

实验现象

实验结论

取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中,滴加_____,静置

_____

②试管中的上层溶液仍是红色

①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32

②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是_____(填离子符号)

(实验结论)大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。

探究二:侯氏制碱法制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行测定。

(查阅资料)碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,具有良好的吸水性还能吸收酸性气体;

(设计实验)根据如图的装置,他们设计了以下实验方案进行试验。

1)如图装配好仪器,并检查装置气密性,准确称量5.0g的纯碱样品加入A中的锥形瓶,并在各装置中加入足量药品。

2)打开止水夹K,先对装置A通入已除去氮气一会儿,再连接上装置BC

3)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为_____

4)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入氮气一会儿。

5)将反应后B装置内的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行、称量,利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数。

(实验反思)

1)实验设计中若没有装置C则本次测定的实验结果会_____(填偏大偏小无影响

2)老师在查看小组的实验设计后指出,该实验设计即使各步骤实验过程操作规范,测量数据准确,但最后的结果也会偏小,请你分析原因。_____

【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2

(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。

(1)CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________

(2)加入碳酸钠溶液,产生的气体是______;出现白色沉淀,说明上层清液中含________

(二)【制备流程】

方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下:

陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。

(1)将反应2及陈化的化学方程式补充完整:

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

(2)检验固体是否洗净的方法是:___________________________________

(3)制备过程中除水外可循环使用的物质是:___________(填化学式)。

方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下:

(4)反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:_________________

(5)在反应器中,应__________

①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

(6)若煅烧充分,则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______(填化学式)。

(7)“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。

(1)实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是_________________________________(答一点即可)。

(2)装置B作用是________________(填序号)

①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

(3)若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

则x=________

【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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