题目内容

完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（　　）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH b克不会完全中和硫酸，反应后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选C．
练习册系列答案
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（10宁夏9）．下列叙述正确的是………………………………………………（  ）
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壶中的水垢D．pH=0的溶液是中性溶液
某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
（1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
（2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
（3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
（4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。
对于酸HnRO2n和碱M（OH）m发生中和反应后，下列说法中错误的是（　　）
A．可能生成n种盐
B．溶液中可能有HROm（n+1）-离子
C．生成盐的化学式不可能为Mm（RO2n）n
D．当m个酸分子参加反应时，可能生成m×n个H2O分子
某兴趣小组在学习酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______，锥形瓶中发生反应的方程式为：______．
（2）该小组同学在做甲实验时，忘记了滴加酚酞试液，小邝同学提出可以将乙实验反应后的废液倒进甲实验的废液中，从而判断甲实验反应进行的程度．于是同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，观察到产生大量气泡，说明甲实验反应进行的程度是：______（填“酸过量”、“碱过量”、“恰好完全反应”）．
（3）实验结束后，同学们又对废液缸中的废液含有哪些物质产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：水和______．
②此时向废液中滴加酚酞，溶液变成红色，废液中还可能含有什么物质呢？
小胡认为：只有碳酸钠
小苏认为：只有氢氧化钠
小何认为还可能是：______．（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证以上猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中红色溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液变成无色．______的猜想正确．
②______小苏的猜想正确．
③有白色沉淀，溶液仍显红色．______的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑______．
如图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图象．请根据有关信息，按要求回答问题：
（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图．图中M的意义是______；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是______．
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～vlmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．当所加盐酸的体积等于v1mL时，溶液的pH______7；当所加盐酸体积大于v2mL时，溶液中的溶质是______．
归纳和总结是非常重要的学习方法，但妻注重严谨、全面、科学．下列总结出的规律不符合这一要求的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．同种元素可能形成多种单质
C．含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃可燃性气体前一定要先验纯
下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．硝酸银B．氧化铜C．锌D．氢氧化铝
下列物质，放在空气中容易变质的是（　　）
A．硫酸钠（Na2SO4）B．氢氧化钠（NaOH）
C．碳酸钠（Na3CO3）D．食盐（NaCl）

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