题目内容

下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．硝酸银B．氧化铜C．锌D．氢氧化铝

A、硝酸银是盐；
B、氧化铜属于氧化物；
C、锌粒是金属单质；
D、只有氢氧化铝与盐酸反应是酸与碱的反应．
答案：D
练习册系列答案
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根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A．酸性变弱B．碱性变弱
C．酸性变强D．酸性不变
完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（　　）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图______（选填“甲”或“乙”）进行．
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是______（选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是______点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是______．
（3）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液．
得出结论：证明生成了氯化钠
小思认为该结论不正确，合理的解释是______．
如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请回答：
（1）写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______．
（2）从图中可看出该反应的微观本质是______．
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式：______．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：______．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：______．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH______（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
____________猜想三：______
（填“成立”或“不成立”）
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
实验步骤实验现象实验结论
__________________
酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式______．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式______．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条______．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

以上实验的正确操作顺序为______；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误______；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为______g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为______．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？
有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途分别为：①建筑材料②金属表面除锈③灭火④调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是（　　）
A．④③②①B．③④①②C．④③①②D．①②③④
下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C．C粉中混有CuO(稀硫酸)D．CaO中混有CaCO3(稀盐酸)

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