Question

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的

导电

性．
（2）铝制品在空气中不易锈蚀，原因是铝有“自我保护”作用，产生致密的保护膜，铝在空气中“自我保护”反应的化学方程式为

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．

（3）若只用一种金属单质，两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是

用砂纸打磨

，若用稀盐酸处理，当看到

有气泡产生

现象时，表明氧化膜已被破坏．
（4）合成气（CO和H₂）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如图2所示；
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H₂按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是

H₂O

．
②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）铜做导线是利用铜的导电性；（2）根据铝与氧气反应的方程式考虑；（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，根据铜与硝酸银反应的方程式进行书写即可；除去氧化膜一般用砂纸打磨；根据盐酸与铝反应的现象考虑；（4）①根据反应前后各种原子个数和种类不变考虑；②根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物进行判断，并写出相应的方程式．

解答：解：（1）铜做导线是利用铜的导电性；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，根据最小公倍数法配平即可，所以方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，所以该金属是铜，铜与铝的盐溶液不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，用观察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去铝表面的氧化膜一般用砂纸打磨；铝把氧化膜反应完后，会与铝反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以当有气泡冒出，说明已经把氧化膜反应完了；
（4）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一个分子中含有2个C，6个H，1个O，因为CO和H₂按分子个数比1：2，所以需要2个CO分子和4个H₂分子，所以多出了2个H，1个O，所以生成物中还有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氢气都具有还原性，都能与氧化铁反应，一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，不属于置换反应，反应条件是高温，用观察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）导电； （2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂纸打磨；有气泡产生；（4）①H₂O；②3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：通过回答本题知道了金属的性质，保护金属资源的途径，方程式的书写方法．