(天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月考)用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
16．(2009广东卷19)某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
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空瓷舟质量m0/g |
瓷舟与钙的质量m1/g |
瓷舟与产物的质量m2/g |
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14.80 |
15.08 |
15.15 |
①计算得到实验式CaxN2,其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
[解析](1)检查装置气密性首先要关闭活塞K，并将末端导管插入试管A的水中形成密闭系统，而是要通过升温形成压强差。(2)由题给(4)的②可知，若N2中混有O2会使产物不纯，因此要隔绝氧气对反应的影响，末端导管必须插入试管A的水中可防止氧气进入。(3)此处要联想初中氧气制备作答，因为温度降低会导致压强减小，出现倒吸现象，所以要首先撤出导管，在熄灭酒精灯。(4)①由题给实验数据可知：
m(Ca )=m1-m0=15.08-14.80=0.28g
则n(Ca )=0.28g/40g·moL-1=0.007mol
m(CaxN2)=15.15-14.80=0.35g
则m(N)=0.35g-0.28g=0.07g
n(N)=0.07g/14g·mol-1=0.005mol 因为n(Ca )：n(N)=7：5，所以x=2×7/5=2.8
②因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。
[答案](1)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好21世纪教育网 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。 (3)反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。 (4)x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。
[考点分析]这是一条以定量试验为基础的综合性较强的实验题，主要涉及：气密性检查、实验安全、实验计算、误差分析、装置分析和评价21世纪教育网
[专题突破]
含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3
溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：
。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：
。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有：
；
。