9．下列哪一项是秦朝统一的社会基础　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 　　 A．生产力的发展，各地各民族间联系的加强

　 　　 B．春秋战国的长期战乱给社会经济和人民生活带来巨人灾难

　 　　 C．秦王赢政广泛搜罗外来人才

　 　　 D．秦王采取了“远交近攻”的战略

8．“吾是以明仁义爱惠之不足，两严形重疆之可以治国也”请你判断这句话出自　　 (　　 )

　 　　 A．老子　　 　　　　　　 B．孟子　　 　　　　　 C．墨子　　 　　　　　　 D．韩非子

7．春秋战国对期应用的金银错技术，属于下列哪个手工行业　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．冶铁业　　 　　　　 B．青铜制造　　 　　 C．漆器制造　　　　　　 D．纺颤业

6．商鞅变法的下列措施，对变革生产关系、促进封建制确立作用最大的是　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．“令民为什伍”　　 　　　　　　　　　　　　　 B．“燔诗书而明法令”

　　　 C．“为田开阡陌封疆”　　 　　　　　　　　　　 D．“平斗桶权衡尺丈”

5．春秋时期楚相孙叔敖修建的著名水利工程芍陂位于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．关中地区　　 　　 B．岷江流域　　 　　 C．淮河流域　　　　　　 D．钱塘江流域

4．下列图片能反映春秋战国时期农用动力革命的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(1)　　　　　　　　　 B．(2)　　　　　　　　　 C．(3)　　　　　　　　　 D．(4)

3．与成语“围魏救赵”相关的古代战役是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．牧野之战　　　　　　 B．城濮之战　　　　　 C．桂陵之战　　　　　　 D．马陵之战

2．下列史料能反映进田制性质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．天下为公，选贤与能　　　　　　　　　　　　　 B．今大道既隐，天下为家

　　　 C．溥天之下，莫非王土　　　　　　　　　　　　　 D．令黔首自实田

1．夏商周三代之所以被称为“青铜时代”，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．这一时期青铜器广泛使用在农业和手工业领域

　　　 B．这一时期出土了具有很高艺术价值的青铜器

　　　 C．青铜铸造是当时手工业生产的主要部门

　　　 D．青铜铸造是当时最主要的生产部门

被检液中滴入少量　　　　 酸化，再加入　　　　 ，若产生　　　　　　　　 ，不可用硝酸酸化，原因是　　　　　　　　　　　　 。

试题枚举

[例1]高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是　　　 (　)

A．BaSO₃和BaSO₄　　　　　 B．BaS

C．BaSO₃　　　　　　　　　 D．BaSO₄

解析:SO₂和SO₃通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸

答案:D

[例2]白色的亚铜化合的Cu(NH₄)SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式：Cu(NH₄)SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

(2)按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

(3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析:(1)上述反应打用逆向配平(歧化反应，铜元素化合价既升高又降低)缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

(2)2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

(3)若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu(I)自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu(II)还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1　 (2) 50%　 (3)略

[例3]硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

(1)S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

(2)amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

(3)若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

　 解析：3S+6OH^{‑　　 △}　　 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O　 …………①

　　　　 S^2-+(x+1)S　　　 S_x^2- ………………②

　　　　 SO₃^2-+S　 ^△ 　S₂O₃^2- ……………………③

由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH^- = 2S_x^2-+S₂O₃^2-+3H₂O …………④

　　　　　　　　 SO₂+S_x^2-+OH^---S₂O₃^2-+H₂O　 ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O …………………………⑥

答第(1)问时，实质不必要这么繁的过程，因S_x^2-、SO₃^2-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO₂及OH^-，生成物为S₂O₃^2-和水即可得反应⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO₂和2molOH^-，则SO₂和OH^-分别为a、2amol。

(3)由④式可知　　 x=

答案：(1) S+SO₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O　 (2) a、2amol　 (3)