1．加热分解法

[实例]：NaCl(NH₄Cl)　　　　　　　　　 、 Na₂CO₃(NaHCO₃)　　　　　　　　　　　　　

7．盐析

[原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。

　 [实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。

6．渗析

[原理与适用范围]：

利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。

[注意事项]：

渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。

　　 [实例]：淀粉一食盐的分离。

5．分液与萃取

(1)分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。

[注意事项]：

①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。

②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。

③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。

[实例]：水与苯的分离。

(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

[注意事项]：

①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。

②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。

③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。

　　 [实例]：溴水中溴的提取。

4．蒸馏、分馏

[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物

[装置与注意事项]：

[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。

3．升华

[原理适用范围]：

混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。

　　 [实例]：粗碘的提纯

2．蒸发、结晶与重结晶

　 (1)蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

　 (2)结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

[适用范围]：

结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

[注意事项]：

①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。

[实例]：KNO₃与NaCl 分离

1．过滤

[装置与注意事项]：

①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。

　 ②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。

[适用范围]：用于固体与液体的分离

8. 1)HOCH₂CH₂OH　　 HCHO　 否

(2)HCOOCH₃

(3)

(4)①

②(2分)　 0.224L或0.672L

7.．

　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化(方程式2分，类型1分，共3分)

　　　　 反应⑤：BrCH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2NaBr　 取代(水解)(3分)

　　　　 反应⑥：

　 　 　 (3)

(4)0.833

(5)可附设氯碱工艺，将产物NaCl溶液电解：

　　 2NaCl+2H₂O 　电解 　2NaOH+H₂↑+Cl₂，

　　 所得NaOH循环用于有机合成，所得Cl₂可置换出Br₂:

　　 Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂，

　 　　 循环用于有机合成，H₂收集可作商品出售……(凡合理答案，给分)(2分)