摘要：铜和氧气的反应
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铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
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铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为（ ）
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被
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Cu+2H2SO4（浓）
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还原
还原
（填“氧化”或“还原”，下同），发生还原
还原
反应；浓H2SO4作氧化
氧化
剂，具有氧化
氧化
性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了1
1
mol 电子，生成11.2
11.2
L SO2（标准状况）气体．