25．将0.1 mol的镁.铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中

n(Mg)＝___________mol，V₂＝___________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺.Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)___________mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 　　2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：__________。

华中师大一附中2008-2009学年度第一学期期末检测

24．为了测定某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O及少量NaCl杂质)样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c₁mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V₁mL NaOH溶液；

③平行实验(即重复上述操作1-2次)；

④计算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c₁mol·L^－1 NaOH溶液V₁mL；

③加入2-3滴指示剂；

④用c₂mol·L^－1盐酸滴定至终点，用V₂mL盐酸；

⑤平行实验2-3次；

⑥计算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②加入过量Na₂CO₃溶液；

③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W₁g；

④平行实验；

⑤计算。

(1)方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

(2)方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V₁＝18.56mL，V₂＝18.64mL，V₃＝18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是　　　　　　 mL。

c．此方案的优点为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

③开始平视读数，滴定结束俯视读数

④开始俯视读数，滴定结束仰视读数

(3)方案III中：如何判断加入的Na₂CO₃溶液已过量？　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为　　　

23．(8分)已知硫酸的第一步电离(H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步电离(HSO₄^－H⁺+SO₄^2－)并不完全。如果25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.029mol/L，试回答：

(1)25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH＝　　　　　　 ；(可用对数表示)

(2)为何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)小？　　　

(3)0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

(4)常温下测得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为4.5，其原因是　　　　　　

22．(8分)A~I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均为化合物。在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数。单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任。它们间的转化关系如下图所示：回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置是：　　　 　　　E的电子式为：　　　　　　　　 　　　　

(2)C+D→F+G的化学方程式为：　 　　　

(3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为：　 　　

(4)I可以作为净水剂，原理是(用离子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是A­­­­­­­­_　　 _ _；B__ 　　__；C__　 _ __；D_　 　　　　

20．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标况下)H₂S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)

19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是(　 )

A．电池工作时，锌失去电子,为负极,发生还原反应

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过约2×6.02×10²³个电子，锌的质量理论上减小65g

18．少量下列物质中,不能通过化合反应得到的是(　 )

①FeS②Fe₃O₄③FeBr₂④FeCl₃⑤Fe(OH)₃⑥Fe(OH)₂ ⑦Mg₃N₂ ⑧Al₂S₃ ⑨CaC₂(俗称电石)

A. ①③⑤　　　 　　　 B. ③⑤⑥　　　　　　　 C. ③⑤⑥⑨　　　　　 D. ⑥⑨

17．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A.6g　　　 　　　　 B.8g　　 　　　　　　 C.10g　　 　　　　　 D.12g

16．含有ag HNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO₃被还原，则a︰b不可能的是

A　 2︰1　　 　　　　 B　 3︰1 　　　　　　 C　 4︰1　　 　　　　 D　 9：2