1．下列物质属于纯净物的是

　 A．水　　 B．硬水　　 C．钢　　 D．煤

28．(07年广东化学·23)(11分)

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

27．(09年海南化学·3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入稀盐酸

答案：A

解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

26．(09年广东文基·65)下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 molNa⁺

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

答案：D

解析：A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol^.L^-1所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。

[考点分析]金属及其化合物的综合应用

25．(09年广东文基·63)下列处理事故的方法正确的是

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

答案：B

解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。

[考点分析]化学实验基本操作。

22．(09年广东理基·25)钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：反应①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化剂是O₂，1molO₂在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化剂也是O₂，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。

23．(09年江苏化学·3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

答案：B

解析：A项：Al→AlCl₃ (2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或者2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，AlCl₃→Al(OH)₃ (AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NHCl)，Al(OH)₃→AlCl₃(Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O)，Al(OH)₃→Al的转化必须经过Al(OH)₃→Al₂O₃(反应方程式为：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O)和Al₂O₃→Al(2Al₂O₃4Al+3O₂)这两步，所以A项不选；

B项：HNO₃→NO (8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O)，NO→NO₂(2NO+O₂=2NO₂)，NO₂→NO(3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO)，NO₂→HNO₃(3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO)，所以B项正确；

C项：Si→SiO₂(Si+O₂=SiO₂)，SiO₂→H₂SiO₃必须经过两步(SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO+Na₂CO₃)，

D项：CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH(CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH)，CH₃CH₂OH→CH₃CHO(2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O)，CH₃CHO→CH₃CH₂OH(CH₃CHOH+H₂=CH₃CH₂OH)，CH₃CHOHCH₂=CH₂就必须经过两步(CH₃CHO+H₂CH₃CH₂OH和CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O)

[考点分析]熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系

24．(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

答案：D

解析：A项，明矾净水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl₂饱和溶液，发生地化学反应为MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl₂能制取单质镁，发生的反应MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

[考点分析](1)物质的水解反应，以及水解反应的用途；(2)常见生活常识的原理；(3)常见物质在生产生活中的具体用途；(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式。

21．(09年广东理基·24)下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

答案：C

解析：除去CO₂中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO₂，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO₃，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₃反应而除去杂质FeCl₃，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。

20．(09年广东理基·23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

答案：B

解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。

19．(09年广东理基·21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

答案：B

解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。

18．(09年广东化学·10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以 Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。