2、下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
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阳离子 |
Na+、Ba2+、NH |
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阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C
溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是__________。
(2)写出C与D反应的离子方程式__________________。
(3)25℃时，0.1 mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)＝__________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。
答案：(1)CH3COONa NH4Cl
(2)Ba2++SO===BaSO4↓
(3)10a－14 mol/L
(4)c(OH－)>c(Ba2+)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H+)
(5)1?4
20．(2009·安徽六校模拟)从10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。
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温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
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pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
(1)NaHCO3溶液呈碱性是由于__________。
(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同学认为甲、乙的
判断都不充分，丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂X是__________
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲同学的判断正确。
③查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________同学判断是错误的，理由是______________________________________________________。
解析：(1)NaHCO3溶于水后将建立以下平衡：HCOH++CO，HCO+H2OH2CO3+OH－，因为HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液显碱性。
(2)①若乙同学的观点正确，则煮沸后的溶液中含大量CO，只需加入BaCl2溶液，会生成沉淀，而若加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水，即使NaHCO3没有分解，也会产生沉淀，故X应是BaCl2溶液。
②若HCO的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO水解程度应减小，pH减小，故降温至10℃时pH若等于8.3，则甲同学判断正确。③常压下加热NaHCO3溶液至沸腾，温度达不到150℃，NaHCO3不会分解，故乙同学判断错误。
答案：(1)HCO的水解程度大于其电离程度
(2)①B ②等于 ③乙 常压下加热NaHCO3的水溶液温度达不到150℃
序为________________________________________________________________________。
2CO3中2个H+生成CO2－3，故得H+能力Y－>CO2－3，所以得H+能力：Y－>CO2－3>X－>HCO－3，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。