7.(长沙二校联考) 如图所示，质量为m的物体在沿斜面向上的拉力F作用下沿放在水平地面上的质量为M的粗糙斜面匀速下滑，此过程中斜面体保持静止，则地面对斜面(　 )

A. 无摩擦力

B. 水平向右的摩擦力

C. 支持力为(M+m)g

D. 支持力小于(M+m)g

(湘中八校)8. 如图, 一固定斜面上两个质量相同的小物块A和B紧挨着匀速下滑, A与B的接触面光滑. 已知A与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍, 斜面倾角为α. B与斜面之间的动摩擦因数是(　 ).

A、　 　　　B、

C、　　　　D、

(湘中八校)9. 如图所示，物体m恰能沿静止的斜面匀速下滑，现用一个力F.作用在物体m上，力F过物体的重心，且方向竖直向下，则不正确.的说法是(　 ).

A、物体对斜面的压力增大

B、斜面对物体的摩擦力增大

C、物体沿斜面加速下滑

D、物体仍能保持匀速运动

(郴州市)10．如图所示，在光滑水平面上，用弹簧水平连接一斜面，弹簧的另一端固定在墙上，一玩具遥控小车，放在斜面上，系统静止不动。用遥控启动小车，小车沿斜面加速上升，则(　　 )

A．系统静止时弹簧压缩　　　　　　　　　

B．小车加速时弹簧伸长

C．小车加速时弹簧压缩　　　　　　　　　

　 D．小车加速时可将弹簧换成细绳

4．(长沙一中6)如图所示，沿x轴运动的质点，以它经过原点O的时刻开始计时，其位移x(单位：m)与时间t(单位：s)关系为x＝20t－5t²，则( 　　)

A．这个质点始终做匀减速直线运动

B．这个质点的加速度是5m/s²，加速度方向沿x轴的负方向

C．这个质点的加速度是10m/s²，加速度方向沿x轴的负方向

D．这个质点在3秒内的路程是15m

(长沙一中6)5．如图所示，固定在地面上的粗糙绝缘斜面ABCD的倾角为θ，空间中存在着与AB边平行的水平匀强电场，场强大小为E．将一个带正电的小物块(可视为质点)放置在这个斜面上，小物块质量为m，所带电荷量为q，与斜面间的动摩擦因数为μ．若小物块静止，则下列说法中正确的是( 　)

A．小物块受到五个力的作用

B．小物块所受的摩擦力等于μmgcosθ

C．小物块所受的摩擦力等于mgsinθ

D．小物块所受的摩擦力大于Eq

(长沙一中5)6．船在静水中的速度与时间的关系如图(甲)所示，河水的流速与船离一侧河岸的距离的变化关系如图(乙)所示，则(　 )

A．船渡河的最短时间60 s

B．要使船以最短时间渡河，船在行驶过程中，船头必须始终与河岸垂直.

C．船在河水中航行的轨迹一定是一条直线.

D．船在河水中的最大速度一定是5 m/s.

3．(长郡中学)a、b两物体同时、同地、同向做匀变速直线运动，若加速度相同，初速度不同，则在运动过程中，下列说法正确的是(　 )

A．a、b两物体的速度之差保持不变　　 B．a、b两物体的速度之差与时间成正比.

C．a、b两物体的位移之差保持不变 　　 D．a、b两物体的位移之差与时间成正比

(四校联考)1．如图一个长木板放在水平地面上，在恒力F作用下，以速度V向左匀速运动，与木块A相连的水平的弹簧秤的示数为T，下列说法正确的是：(　 ).

A．木板受到的滑动摩擦力的大小等于T.

B．木块A受到的静摩擦力的大小为T.

C．若用2F的力作用在木板上，木块A受到的摩擦力的大小为T.

D．若木板以2V的速度匀速运动时，木块受到的摩擦力大小等于2T.

2．(四校联考)两辆游戏赛车、在两条平行的直车道上行驶。时两车都在同一计时线处，此时比赛开始。它们在四次比赛中的图如图所示。哪些图对应的比赛中，有一辆赛车追上了另一辆：(　 )

21．(12分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：

若已知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答下列问题：

(1) 　B含有的官能团的名称为_________　　　　　 ；E结构简式为： ________　　　　　　　　 ；

(2) 上述反应中属于取代反应的是_______________(填序号)；

(3) 写出下列反应的化学方程式：

I、反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ、F与银氨溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 请写出同时符合下列三个条件的I的同分异构体　　　　　　　　　　　 　(填结构简式)。

① 遇FeCl₃溶液呈紫色；　　　 　　　　　

② 与新制的Cu(OH)₂共热产生红色沉淀；

③ 苯环上的一氯取代物只有二种。

[答案]

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)①②⑤

(3)Ⅰ、C₆H₅CH₂Cl+H₂O　　　　　 　　　C₆H₅CH₂OH+HCl

或C₆H₅CH₂Cl+NaOH　 　　　　　C₆H₅CH₂OH+NaCl

(4)HO-　　　　　 。　

雅礼中学2010届高三元月质量检测

20．(10分)胃病患者常服用含碳酸氢钠的止酸剂。某研究性学习小组为测定某种止酸剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了下列实验步骤(药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

① 配制0.100mol•L^–1稀盐酸和0.100mol•L^–1氢氧化钠溶液；

② 取一粒药片(药片质量相同，均为0.200g)，加入10.0mL蒸馏水捣碎溶解；

③ 在②所得的溶液中加入25.00 mL 　0.100 mol•L^–1稀盐酸；

④ 然后以酚酞作指示剂，用0.100 mol•L^–1氢氧化钠溶液滴定过量的HCl，消耗氢氧化钠溶液VmL时达到终点。　　　

请回答：

(1) 用托盘天平称出固体氢氧化钠的质量有以下步骤，其中正确操作顺序为　 　　　　　　　　。

A.调整平衡螺母使天平平衡　　　　　　　 　　　　B.将游码移至刻度尺的零刻度处

C.将固体氢氧化钠放入小烧杯中称量　　 　　　　　D.称量空的干净小烧杯的质量

(2)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要用的是_______________________(填仪器名称)。

(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50mL、100mL、200mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为200mL，理由是______________________________________________。

(4)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算得出药片中碳酸氢钠的质量分数为______________。

(5)在测定过程中，下列哪些操作会使测定结果偏高？　 ___________

a. 步骤①配制盐酸时未将烧杯洗涤液转移至容量瓶中；

b. 步骤④滴定管用蒸馏水洗后便装液体进行滴定；

c. 步骤④滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失；

d. 步骤④滴定终点时，滴定管俯视读数。

[答案](1)B A D C；　 　(2)园底烧瓶、分液漏斗、干燥管　 　(3)每次实验需加入25 mL盐酸，四次共需100 mL，但滴定管的润洗、赶气泡等操作需要用去一定量的溶液，则所配制溶液体积必须大于100 mL，故选择200 mL容量瓶。　 (4)63.0%　　 (5)a、d。　

19．(10分)下图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是

常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气

体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2) 　B与C反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 　　　　　　　　　　　　　　　。

[答案](1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。　 (2)　 5；　 (3) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl 　CaCl₂ + 2H₂O +2 NH₃↑ 　(4) 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－ == 2NO↑+3Fe²⁺ + 4H₂O 　　(5)　 NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成。

18.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。请回答下列问题：

(1)A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO₂作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_______________________，其分子中含有___________　 　　键(请用“极性”或“非极性”填空)。

(2)B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示)　　　　　　　　 ____________。

(3)E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

(4)A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：____________________________________。

(5)请写出D₂C₂与FC₂反应的化学方程式_________________________________________。

[答案](1) 　　　　　　；　 极性和非极性；　　　 (2) NH₃＜H₂O；　 (3)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ 　　　　(4)H₂―2e^－+2OH^－ == 2 H₂O　　 　(5)Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄。

17．(8分)已知：氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同条件下几乎相等。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺(aq)+2 OH^-(aq) 　　①

NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O+H⁺　　 　②

H⁺+ OH^- H₂O　　　　　　　 　③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2 OH^-(aq)　 　①

NH₄⁺+ OH^- NH₃·H₂O 　　　　　②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合生成弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴ 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　 　　　(填编号)。

A．NH₄NO₃　　 　　　　B．CH₃COONH₄ 　　　　　　C．Na₂CO₃　　　 　　　D．NH₃·H₂O

⑵ 请你说明丙同学做出该选择的理由是_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　 (填甲或乙)。试写出所选试剂水解的离子方程式：　　　　　 ______________。

[答案] ⑴ B； 　⑵ 由题意可知CH₃COONH₄溶液可以电离出大量NH₄⁺而且溶液本身显中性； ⑶ 乙　 　　　

CH₃COO^-+ NH₄⁺+ H₂O 　CH₃COOH + NH₃·H₂O。

16. 现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：　　

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是　　 (　 　　)

A．①中溶解了5.6 g Fe　 　　　　　　　　　　　　　　　　　B．②中溶解了9.6 g Cu　

C．硝酸的浓度为4 mol/L　　　　　　　　　　 　　　　　　　D．④中V = 6720 　　　　[答案]C

第Ⅱ卷

(本卷包括5小题，共52分)