21．(7分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

　试回答下列问题：

　(1)六种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 　　　　　　　　　。

　(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有　　　 ；

　　 X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为 　　　　　　；X可与Z

　　 组成一种有恶臭味的气体丙，1 mol丙气体可与2 mol氧气完全反应，只生

　　 成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该气体能使澄清石灰水变浑浊，

　　 请写出丙分子的化学式 　　　　　　　　　　　　。

20．(5分) 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl

　溶液、盐酸、Na₂SO₄溶液中的一种。

　(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是　　 溶

　　 液，B是　　　 溶液，C是　　　　 溶液。

　(2)若B溶液中c(OH^-)与c溶液中的C(H⁺)相同，现将B的溶液稀释10倍

　　 后溶液的pH用pH_B来表示，C溶液的pH用pH_C来表示，则pH_B +pH_C 　　(填

　　 ＞、＜、或＝某个数)

19．(12分) 已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－

六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：

　 (1)试管A的溶液中所含上述离子共有　　　种。

　 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　　(填“A”或“B”)

　 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含

　　一种溶质的溶液，则加入的药品是　　　　　(填化学式)。

　 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到

　　一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为　　　　 、

　　　　　　　　　　 。

　 (5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和

　　B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为　　。

　 (6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂

 溶液，则发生反应的离子方程式为　　　　　　。

0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄

 溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，

　　 分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究　　　 因素对化

　　 学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

　　 　　　　　　　　。

18．(8分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

　甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因

　素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液已酸

　化)：

　(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的

　　量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时

　　分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

　 该实验探究的是　　　　　 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，

　 相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是　　　　 (填实验序号)。

　(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

　　 　取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL

17．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

　 (1)该反应的氧化剂是_____________。

(2)写出该反应的化学方程式：_______________________。

　 (3)SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和

　Hg₂C1₂(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

16．常温时，将V_lmL c₁mol /L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol / L 的烧碱溶液中，

　 下列结论正确的是 　 A．若V_l =V₂ ，且混合溶液pH <7 ，则必有c₁<c₂ 　 B．若V_l =V₂ ，c₁=c₂ ，则混合溶液中c ( OH^一)＝c ( CH₃COOH ) + c ( H ⁺ )

　 C．若混合溶液的pH > 7 ，则混合溶液中c( Na ⁺ ) < c ( CH₃COO^- )

　 D．若混合溶液的pH=7 ，则混合溶液中c( Na⁺ ) = c (CH₃COO^-) +c (CH₃COOH )

第Ⅱ卷 (非选择题)(共52分)

15.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

　A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物

　质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

　A．30min时降低温度，40min时升高温度

　B．8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

　C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应

　D．30min-40min间平衡向逆反应方向移动

14．将足量的CO₂不断通入NaOH．Ca(OH)₂．NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通

　 入CO₂的量的关系可表示为：

13．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为　

　　 A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－2.92kJ·mol^-1

　　 B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－0.72kJ·mol^-1

　　 C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－73kJ·mol^-1

　　 D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－18kJ·mol^-1