氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入 足量的氯化钙溶液 足量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液	酚酞试液变红 酚酞试液变红	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入，充分反应后，经操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是．
③若没有装置C，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．

（2013?连云港）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，由水的化学式算得H、O元素的质量比为．                                     
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO₂忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．                     
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；        
②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O                 
【得出结论】红色固体a中含有Cu₂O           
【分析交流】红色固体a中含有Cu₂O 是否会影响水测定结果（填“影响”或“不影响”）．            
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu₂O 和Cu； 猜想②是                   
【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量．               
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．                   
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）．

（2011?河北区）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等．

探究小组同学发现家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，长时间使用会有白色固体附着，很难洗掉．
【查阅资料】这种白色固体称为水垢，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙 Ca（HCO₃）₂受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．
【提出问题】碳酸氢钙受热分解后产物的成分是什么？
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是．
猜想2．放出的气体可能是O₂、H₂、CO₂．
【实验探究】该组同学设计如图所示实验，先探究产生气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【方案设计】请你在上述实验的基础上设计实验，帮助该组同学再确定难溶物的成分．

实验步骤	实验现象与结论
在上述实验的试管中，加入 稀盐酸 稀盐酸  后，再将产生的气体通入澄清石灰水中	若有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，则难溶物是 CaCO3 CaCO3 （或猜想1成立）

【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有；一定没有．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑
【实验交流】
交流1．B装置中的澄清石灰水变浑浊的反应方程式为．
交流2．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是．
交流3．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点	请说出你的观点并阐述理由
①该实验装置中C装置可以不要	不同意此观点，因为氧化钠溶液能吸收二氧化碳 不同意此观点，因为氧化钠溶液能吸收二氧化碳
②“结论2”不正确	同意此观点，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成． 同意此观点，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．

【拓展延伸】水垢很难用水洗净，有同学发现在厨房中也可以找到物品除去水垢，你认为该物品可能是
．

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 过量的氯化钙溶液，并不断振荡	产生白色沉淀 产生白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 酚酞试液	溶液变成红色 溶液变成红色	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入，充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；                b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；                  d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是．
③若没有装置C，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．