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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
D
B
C
B
C
D
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
C
D
B
AC
三、（本大题共4题 共19分）
16．（6分）(每空1分)（1）①2N ②3SO42- ③
（2）①H2O ②N2 ③CaCO3
17．（5分）(每空1分)（1）2H H2O （2）① Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl ② ClO2 NaClO2
18．（4分）(每空1分) （1）与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（2）打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，从瓶中逸出（3）蛋白质和油脂
19．(4分)（每组对应关系正确给1分）①Ac ②Da ③Bd ④Cb
四、（本大题共3题 共16分）
20．(6分)（每个化学方程式1分）化学方程式略
21．(5分) (每空1分)Au 反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu 化学方程式略
22．（5分）不科学，氢氧化钠固体溶于水放热 应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度 不正确 可能有硫酸，显酸性 继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性
五、（本大题共3题 共25分）
23．（5分）（每空1分）（1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 溶剂的量（或）溶质的量
（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②
24．（6分）（每空1分）
（1）①只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小。烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化 ②保护环境，控制变量 ③试管中液面上升至容积约1/5处；白磷燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，又因为O2约占空气总体积的1/5，所以大气压将水槽中的水压入试管（1/5处）
（2）①17.7% ②94.9%
25．（8分）（每空1分）(1) H2O(2) B、C；(3)铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体；(4)两面性(其它合理答案均给分) (5) 方案二 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少,对环境污染较小。（每种原因1分）
26．（6分）（每空1分）（1）BaCl2 Na2CO3 BaCO3 BaSO4 （2）NaCl Na2SO4 HCl （3）多
六、（本大题共2题 共10分）
27．（5分）
（1）（1分）1.8 （2）（1分）950
（3）设该生理盐水的溶质质量为x
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
58.5 143.5
x
58.5 :143.5 = x :
x =
生理盐水的溶质质量分数=
故此生理盐水的氯化钠含量合格 （1分）
答：通过计算判断这瓶生理盐水的氯化钠含量合格
28．（5分）
解：二氧化碳的质量=
设反应的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x
y
100:x
=44:
111:y=44:
x=
y=
碳酸钙的质量分数=
氯化钙溶液的溶质质量分数=
（1分）
答：略。
（1）写出仪器名称A
（2）可用上图中的仪器组装成实验室制取氧气的发生和收集装置，你选择的仪器是
| ||
| ||
（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：
A、将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升．
B、将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，
C、将氢氧化钠溶液滴入烧瓶，
D、将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，
E、将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉．
通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
（2）已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色．
【提出问题】：盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？
【实验步骤】：
①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2ml NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
【现象及结论】：
实验①看到的现象是
实验②看到的现象是
实验③看到的现象是
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
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