摘要：实验完毕后.冷却装置至室温.称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g.称得C瓶中液体增重0.4 g. ⑤结论:原假设 .理由是 .
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序号）．A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
．?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将
锌粒
锌粒
转移到残留溶液
残留溶液
中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温
气体未冷却至室温
（仪器和实验操作的影响因素除外）．用下图的装置测量空气中氧气的含量．按要求填空：
(1)写出标号①②仪器的名称：
①________；②________．
(2)在空气中点燃①中红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是：________．该变化的文字表达式为________．
(3)当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面的变化是________，出现该现象的的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的________而生成了固态的________，从而使罩内气体的体积________(“增大”“减少”“不变”)，钟罩内气体压强________(“大于”“小于”“等于”)钟罩外的大气压．
(4)上述实验除了可以得出氧气约占空气体积________的结论外，还可以得出有关氮气的哪些结论________、________、________．
(5)若实验中测得氧气的体积分数低于21％，造成此误差的可能原因有哪些？(至少三条)
（1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为（2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？ 查看习题详情和答案>>
（1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为______；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了______g．
（2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？
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（1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为 _________ ；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 _________ g．
（2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？
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