摘要:(1)装置A中加入大理石和稀盐酸.反应后产生的气体是 .化学方程式是 .(2)装置B中盛放浓NaHCO3溶液的作用是 .(3)装置C中盛放浓硫酸的作用是 .(4)装置E中盛放浓NaOH溶液的作用是 .反应的化学方程式是 .(5)D.F装置中的现象是:D中 .F中 .

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(2013?长宁区一模)如图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验,试根据题目要求回答下列问题:

(1)图A中仪器a的下端要伸到液面下,原因是
形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出
形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出
;装置C中观察到的现象是
紫色石蕊变红
紫色石蕊变红
,其中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大、
不燃烧也不支持燃烧
不燃烧也不支持燃烧
.由此可知,二氧化碳在生活中可用于灭火.
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从
c端
c端
(填“c端”或“d端”)通入.实验室也可用图F装置制取二氧化碳.相对于A,装置F的优点是
控制反应的发生和停止
控制反应的发生和停止

(4)小键同学欲用图A装置,测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:将小石子洗净、干燥后称取24.0g放入锥形瓶里,加入100.0g足量的稀盐酸,使其充分反应(假设杂质不与盐酸反应,忽略盐酸的挥发).
测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t5 t6
气体质量m/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
根据题目要求,回答下列问题:
①反应生成二氧化碳的质量为
8.8g
8.8g
g.
②请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(写出计算过程)
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(2013?昆山市二模)实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳:

(1)实验室通常用图A或图B的装置来制取二氧化碳,图B装置中仪器X的名称是
锥形瓶
锥形瓶
,检查图B装置的气密性的方法是
用弹簧夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,说明装置不漏气
用弹簧夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,说明装置不漏气

(2)对图A装置进行改进可得图C装置.相对图A装置,图C装置的主要优点是便于添加稀盐酸和
可以随时控制反应的发生和停止
可以随时控制反应的发生和停止

(3)对图B装置进行改进可得图D装置或图E装置.图E装置中小试管的作用是
形成液封,防止生成的气体逸散到空气中
形成液封,防止生成的气体逸散到空气中

(4)若要方便地制取大量二氧化碳,最常用的是图F装置-启普发生器.实验室中,石灰石放在图F装置中
部位(选填:甲、乙或丙).
(5)通常情况下二氧化碳密度大于空气,故常用图G装置来收集二氧化碳.若用图H装置来收集二氧化碳,气体应从导管口
(选填:①或②)通入.二氧化碳虽然能溶于水,但其在水中的逸出速率大于
溶解(或与水反应)
溶解(或与水反应)
速率,故也可用排水法收集.
(6)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,可能的原因是
石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
(写一种).
(7)若实验室需制备2.2L CO2,则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是
12.5g
12.5g
(假设该状态下CO2的密度为2g.L-1).
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