实验测得气态无水氯化铝在1.01×10⁵Pa、不同温度（t₃＞t₂＞t₁）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（V_m）为：

t/℃	t1	t2	t3
ρ/g?L-1	5.00	2.67	1.48
Vm/L?mol-1	53.4	70.0	90.0

由此可知，t₂℃时无水氯化铝存在形式的化学式（　　）

A．AlCl3	B．AlCl3和Al2Cl6
C．Al3Cl9	D．Al2Cl6

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测；
Ⅰ中反应的文字表达式是；
Ⅱ中x的值应为．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是 （选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干       b．溶解        c．过滤       d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、，所填仪器在过滤操作中的作用是．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为g，标准状况下的O₂体积为 mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）