摘要：①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分.而原子不能再分A.．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D. ①②③④⑤
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_917217[举报]
关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是
- A.若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
- B.若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属，则Z一定是金属单质
- C.若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R有可能都是沉淀
- D.若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g
某化学反应可用如图所示来表示，请根据图示回答：
（1）该反应的基本反应类型属于
（2）该反应生成的物质属于
（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是
查看习题详情和答案>>
（1）该反应的基本反应类型属于
化合
化合
反应．?（2）该反应生成的物质属于
化合物或氧化物
化合物或氧化物
．（填物质分类）?（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是
参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和（答案合理即可）
参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和（答案合理即可）
．
在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） ．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为 ．
查看习题详情和答案>>
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为
在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为______．
查看习题详情和答案>>
在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为______．
查看习题详情和答案>>
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为______．