摘要：结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+ CO2↑[实验交流]
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氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的化学药品．
【观察】（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体．
【解释】形成白色固体的原因是：
【为题】白色固体中含有哪些物质？
【资料】（1）NaOH和 Na2CO3 受热不分解；
（2）NaOH的熔点为318.4℃，沸点为1390℃；Na2CO3的熔点为851℃．
【设计与实验】（请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告）
实验小组甲：
实验小组乙：
实验小组丙：
【交流与评价】三个实验小组代表汇报了各自的实验及其结论后，老师肯定了小组甲和小组丙的实验探究，同时指出了实验小组乙中存在的错误．这个错误是：
【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例：
一、实验过程与数据：
步骤1：收集瓶口处白色固体，加热；
步骤2：取该白色固体样品3g；
步骤3：将固体溶于水后，滴入稀盐酸到不再产生气泡；
步骤4：测出收集到气体的质量为1.1g
二、计算分析与结论：
①计算分析：
②结论：原白色固体的成分为
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【观察】（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是
b
b
（a、细口瓶；b、广口瓶），瓶塞是a
a
（a、橡皮塞；b、玻璃塞）．（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体．
【解释】形成白色固体的原因是：
空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
．【为题】白色固体中含有哪些物质？
【资料】（1）NaOH和 Na2CO3 受热不分解；
（2）NaOH的熔点为318.4℃，沸点为1390℃；Na2CO3的熔点为851℃．
【设计与实验】（请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告）
实验小组甲：
| 实验过程与数据 | 分析与结论 |
| （1）取3g白色固体，加热 （2）冷却后称得固体的质量为2.9g |
白色固体中含有 结晶水 结晶水 |
| 实验步骤与现象 | 分析与结论 |
| （1）取少量样品，溶于水中 （2）滴入澄清的石灰水产生白色沉淀，继续滴加至不再产生白色沉淀为止，过滤 （3）在滤液中加入无色酚酞，溶液显红色 |
原白色固体中 一定含有NaOH和Na2CO3、NaOH和Na2CO3 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 分析与结论 |
| （1）取少量样品，溶于水 （2）滴入CaCl2溶液 （3） 过滤 过滤 （4） 在滤液中加入无色酚酞 在滤液中加入无色酚酞 |
出现白色沉淀 出现白色沉淀 溶液不显红色 溶液不显红色 |
原白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含NaOH |
氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠
氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠
．【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例：
一、实验过程与数据：
步骤1：收集瓶口处白色固体，加热；
步骤2：取该白色固体样品3g；
步骤3：将固体溶于水后，滴入稀盐酸到不再产生气泡；
步骤4：测出收集到气体的质量为1.1g
二、计算分析与结论：
①计算分析：
②结论：原白色固体的成分为
碳酸钠
碳酸钠
．
浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙 Ca（HCO3）2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．提出猜想：从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是
CaCO3
CaCO3
（填化学式）．猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2．
方案设计：请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取少量难溶物于试管中， 加入稀盐酸 加入稀盐酸 ，然后将燃着的木条伸入试管中 |
若 有气泡产生 有气泡产生 且木条火焰熄灭，则证明猜想正确 |
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置氢氧化钠溶液的作用是
除去（或吸收）CO2
除去（或吸收）CO2
．操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
实验结论：
结论：碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2；一定没有O2和H2．
实验交流：
交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是
点燃气体前没有先验纯
点燃气体前没有先验纯
．交流2．小组内某同学对上述结论提出异议，认为该实验没有对氧气进行验证，请说出你的观点并阐述理由：
不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺
不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺
．
小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：[提出问题]碳酸氢氨减少的原因是什么？
[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
[实验设计]小明设计了如图所示的装置进行实验 （实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是
生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢铵分解
生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢铵分解
．（2）装置B中澄清石灰水
变浑浊
变浑浊
，证明产物中有二氧化碳生成．（3）根据现象
干燥的红色石蕊试纸变蓝
干燥的红色石蕊试纸变蓝
，证明实验后生成了水和氨气．（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 |
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸 （或氯化钙或氢氧化钡溶液） 取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸 （或氯化钙或氢氧化钡溶液） |
产生气泡（或产生沉淀） 产生气泡（或产生沉淀） |
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） |
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
．
| ||
[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
避光、避热、密封
避光、避热、密封
，在施用时注意避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用
避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用
．
浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙 Ca（HCO3）2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．
提出猜想：从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是________（填化学式）．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2．
方案设计：请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取少量难溶物于试管中，________，然后将燃着的木条伸入试管中 | 若________且木条火焰熄灭，则证明猜想正确 |
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置氢氧化钠溶液的作用是________．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
实验结论：
结论：碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2；一定没有O2和H2．
实验交流：
交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是________．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议，认为该实验没有对氧气进行验证，请说出你的观点并阐述理由：________． 查看习题详情和答案>>
浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是 （填化学式）。
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2 。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取少量难溶物于试管中， ，然后将燃着的木条伸入试管中 | 若 且木条火焰熄灭，则证明猜想正确 |
【继续探究】该组同学设计如右图实验，继续探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置氢氧化钠溶液的作用是 。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
【实验结论】
结论：碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2；
一定没有O2和H2。
【实验交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验
不足是 。
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议，认为该实验没有对氧气进行验证，请说出你的观点并阐述理由：
