27、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作1的名称是．操作2，先要将滤液加热浓缩，再等，过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤．
（2）加入过量A的目的是．判断A过量的方法是．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式．
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分（填字母），原因是．
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生（填化学式）．

25、工业上可用煤还原重晶石产物硫化钡制备BaCl₂，工艺流程简图如下．
（1）硫化钡的化学式为，它与稀盐酸发生复分解反应的化学方程式为（提示：生成H₂S气体）．
（2）操作1是，操作2是将溶液B蒸发浓缩、、过滤等．
（3）硫酸钡俗称钡餐，它可用于检查胃病，不可将碳酸钡错当硫酸钡的原因是．
（4）H₂S气体有毒，水溶液能使紫色石蕊变红呈性．碱性溶液X将H₂S转化为NaHS和H₂O，则溶液X的溶质是，反应的化学方程式为．
（5）工艺流程中循环利用的物质是，这样做的目的是．

（2013?朝阳区二模）化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请完成以下探究．
[查阅资料]NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2溶解度（g）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固体A中的成分是什么？
[猜想与假设]
甲同学：     
乙同学：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是．
[实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 ．	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

[反思与评价]小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]丙同学：NaOH、Na₂CO₃   丁同学：NaOH、Ca（OH）₂戊同学：NaOH
[表达与交流]
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是．
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因．
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．