摘要：3gNa2CO3?10H2O7g
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（选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
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| 物质 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| NaCl | 35.7g | 35.8g | 36.0g | 36.3g |
| Na2CO3?10H2O | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
，碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
．（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
．
在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数） 查看习题详情和答案>>
向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题：
⑴当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为______s。
⑵完全反应后，产生二氧化碳气体质量____g。
⑶反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
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⑴当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为______s。
⑵完全反应后，产生二氧化碳气体质量____g。
⑶反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
