摘要：(4)含g氧元素的KMnO4加热完全分解后.得到b g的氧气.则 b.
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解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
| 小柯：实验测定法 | 小妍：计算法 |
| 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300ml. | 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 O的相对原子×4 = ——————————×100% KMnO4的相对分子质量 16×4 = ——————————×100%=40.5% 39+55+16×4 氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.40g 答：15.8个高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g. |
请回答：
⑴在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10－3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g.
⑵大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。
A．高锰酸钾中含氧元素
B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C．氧气中含氧元素
⑶请计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
⑷若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： 。
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