摘要：14．现有100 mL 10%的硫酸溶液(密度为1．07g／cm3).下列说法正确的是 A．该溶液中.溶质质量:溶液质量=1:9 B．该溶液中.溶液质量:溶剂质量=11:9 C．该溶液中.溶质质量:溶剂质量=1:9 D．100 mL该溶液含溶质10 g
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铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将50％的硫酸溶液(密度为d1g／mL)与10％的硫酸溶液(密度为d2g／mL)按体积比l﹕1混合，已知d1>d2，所得溶液的溶质质量分数
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A．大于30％
B．等于30％
C．等于60％
D．小于30％
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B．等于30％
C．等于60％
D．小于30％
以下甲、乙两题任选做一题，若两题都做，以甲题记分．
甲题：现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
乙题：某固态混合物中含有m g KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃时观察，充分溶解后的结果如表所示．KNO3的溶解度曲线见图．
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得KNO3溶液是否饱和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
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甲题：现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
乙题：某固态混合物中含有m g KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃时观察，充分溶解后的结果如表所示．KNO3的溶解度曲线见图．
| 温度（℃） | 10 | 40 | 75 |
| 未溶固体质量（g） | 261 | 175 | 82 |
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得KNO3溶液是否饱和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
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下列实验操作正确的是
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄上
B．用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
C．配制10％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL
D．过滤时，将被过滤的液体沿玻璃棒注入漏斗，但玻璃棒不能靠在滤纸上
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现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
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Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究：
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 ，反应的化学方程式 |
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是 。
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL-1)，加入的稀H2SO4的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，
求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?（写出计算过程）
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