（2008?沙洋县模拟）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，具不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

（2013?汉阳区二模）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为ρg/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为ρg/L．
（1）【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行，你认为其缺陷是：．
（2）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	解释或化学方程式
①装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是 防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸 防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸 ．
②装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（3）【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见：
（4）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是（用字母表示）

某红色的氧化物粉末A，在高温的条件下通入无色气体B，反应后红色粉末变为黑色粉末C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D．由此推断下列物质：
（1）A为，B 为，C为，D为．
（2）把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，
原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：
（1）用18mol/L的硫酸精确配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要
（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
（a） 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量  （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用稀HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊（假设HNO₃还原产物只有NO），利是，弊是（可不填满）
（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2，根据下列提供的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．
①测定时所需的试剂．
（a） NaOH（b） FeSO₄（c） BaCl₂（d） NaClO₃
②需要测定和的质量（填写化合物的化学式）．
③选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量（e）烘干．