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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 解 | 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 度 | 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| ／g | 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ （精确到0.1％）。
查看习题详情和答案>>镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下
与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 一3。据此
写出氮化镁的化学式____________________________ 。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化
学方程式为2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出
的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(O
H)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由__________________
___________________.
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式________________________.
镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 一3。据此
写出氮化镁的化学式____________________________ 。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出
的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由_____________________________________.
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式________________________.
查看习题详情和答案>>某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学．用了海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取海水样品的质量／g | 100 | L00 | 150 |
| 加入NaOH溶液的质量／g | 20 | 10 | 10 |
| 反应后所得沉淀物的质量／g | 0.29 | 0.29 | 0.29 |
观察分析表中数据，回答下列问题：
(1)两溶液恰好完全反应的是___________的实验。(填“甲”或“乙”或“丙”)
(2)计算海水样品中
的质量分数。(计算结果精确到0.001)
(3)若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少吨?
查看习题详情和答案>>（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | ||
| 溶 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 解 | 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
| 度 | 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
| /g | 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量 | 180.3 | 202.6 | 226.4 | 251.4 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
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