金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．
①在做A，B实验之前，她进行的操作是；
②做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式，其实验目的是；
③B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱．
（2）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是（填序号）．
（3）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
（4）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为，反应中需要保护气的原因是．

（2012?漳州）据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致．
（1）小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告．

实验步骤和方法	现象	分析
①取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫 酸，振荡、静置．	观察到有 气泡 气泡 产生，溶液变成浅绿色．	化学方程式为Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量铁锈（Fe2O3）装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置．	观察到铁锈逐渐消失，溶液变成 黄 黄 色．	化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．

结论：小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的，报道有误．
（2）小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：①硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；②在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定．据此小河变“黄河”的原因之一是．
（3）拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应 保存；要获得硫酸亚铁，还可以用和反应来实现．

23、电解水的装置如图所示：
（1）在图中a框内填写气体的化学式．
（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：．

（2013?槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
①P点的含义是．
②t₂℃时，甲的溶解度（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t₂℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．
（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．
请根据上述信息回答下列问题：
①上述过程中参加反应的A物质的质量是g．
②写出上述反应的化学方程式．