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小红发现切开的苹果很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色的过程．小红提出猜想：氧气参与了苹果变色的过程．老师指导小红对比试验，小红设计了如下两个实验．（1）实验1：探究使苹果变色的气体成分．
已知：苹果在有氧气的条件下生成二氧化碳，消耗的氧气等于生成的二氧化碳，在无氧状态下在短时间再不会变质．二氧化碳溶于水忽略不记．
实验步骤：①准备如图所示的实验装置，A为排水集气发收集的一瓶
②在c瓶中做红磷燃烧实验，待冷却室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量集气瓶中的水为50mL，剩余气体主要成分为：
③将完全相同的苹果块用细线悬挂，依次迅速放入A．B．C三个集气瓶中，塞紧瓶塞，记录苹果变色时间，其他变量都不变．
| 起始 | 下午2：00 | 下午2：00 | 下午2：00 |
| 实验现象 | 下午2：03 | 下午2：09 | 下午2：19 未 |
（2）实验2：探究苹果变色消耗的气体体积．小红为了探查集气瓶A，B中消耗的气体体积，他采取的实验步骤是：
| 进入水体积 | 200mL | 42mL |
| 消耗体体积 | 50mL |
将过量的
Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：________(用化学反应方程式表示)．
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性．
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
(三)设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经________、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
(2)判断固体已洗净的方法及现象________．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想________正确；
(5)小组同学将装置按 A、________、________(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为________，C中的现象为________．
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，
CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体
的组成为aCu(OH)2·bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如下图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出A、B、C、D段发生反应的化学方程式：
AB段：________；
CD段：________；
(7)通过计算可得：a：b＝________．
(8)若将24.0 g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4 g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
（5）小组同学将装置按A、
B中的现象为
C中的现象为
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
（7）通过计算可得：a：b=
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
（5）小组同学将装置按 A、
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
（7）通过计算可得：a：b=
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水CuSO4为白色，它遇水变蓝色生成CuSO4?5H2O
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
（2）判断固体已洗净的方法及现象
Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
（4）小组同学将装置按 A、
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图2示回答下列问题：
（5）写出A B、CD段发生反应的化学方程式：AB段：
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（6）通过计算可得：a：b=
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
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