溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为．
（3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

（2006?威海）下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（20℃）/g?ml	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是．
（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH₃）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？．

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g．mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g．mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题
根据上表可总结的规律：对于硫酸溶液对于氨水．

如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液；对于氨水．
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．；b．；c．．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL．（保留到0.1）