氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和．
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为，电解后溶液的pH．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，Cl₂和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式．

（2012?泉州模拟）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有 碳酸钠 碳酸钠
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的 CaCl2 CaCl2 溶液． ②过滤，往滤液中滴加 酚酞试液 酚酞试液	①产生白色沉淀． ② 酚酞变红色（或无变化） 酚酞变红色（或无变化）	B烧杯中的回收液中 有氢氧化钠（或没有氢氧化钠） 有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择（填标号）．
A．Ca（OH）₂ B．CaO           C．CaCO₃          D．H₂SO₄．

（2013?高淳县二模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）电解时发生的主要化学方程式；
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入NaOH、Na₂CO₃的目的就是为了除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO₄^2-含量也较高，必须添加含钡离子的试剂（简称钡试剂）除去SO₄^2-，该试剂可以是（选填：a、b、c）．
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
NaOH溶解度/g	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过（填操作名称）、冷却等操作除去大部分NaCl．
（5）电解时，若与电源正、负极相连的两极区域没有分隔，电解产物就变为了NaClO和H₂，相应的化学方程式为．