摘要：7g(1)Na2CO3溶解度曲线为 (2)欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和.可采用的方法是 (3)已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,根据以上信息.向20℃饱和NaHCO3溶液中通入足量CO2气体.可观察到的现象是 .
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以下是Na2CO3,NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题：
| 10 | 20 | 30 | 40 | |
|
| 12．5g | 21．5g | 39．7g | 49．0g |
|
| 8．1g | 9．6g | 11．1g | 12．7g |
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）
（2）欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是 （只写一种）
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,根据以上信息，向20℃饱和NaHCO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是 。
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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．（1）Na2CO3溶解度曲线为
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．（1）Na2CO3溶解度曲线为
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是
（4）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）．
（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是 （填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 ，配制该溶液需要 石碱和 mL水．（计算结果精确到0.1）
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（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 ，配制该溶液需要 石碱和 mL水．（计算结果精确到0.1）
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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）。
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是 （填写编号）。
Ⅰ. 冷却结晶 Ⅱ. 蒸发结晶 Ⅲ. 溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 。
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %，配制该溶液需要 g石碱和 mL水。（计算结果精确到0.1）
