以下是某研究小组探究氯化铁溶液影响双氧水反应速率的相关实验数据．

实验 序号	过氧化氢 溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	氯化铁溶液 （一定浓度）	滴加其他 溶液（等浓度）	现象
①	4	5	20	5滴		有很多细小气泡，3min后有“吱吱”声响，液面上方有少量气泡聚集
②	15	5	20	5滴		有大量细小气泡，1min有“吱吱”的声响，液面上方有大量气泡（较前者多），像沸腾一样，试管口有白雾产生
③	15	5	20	5滴	稀盐酸3滴	有气泡产生，量较多，2min后无明显变化
④	15	5	20	5滴	氢氧化钠3滴	迅速产生大量气泡，有“吱吱”声响，溶液颜色加深，液面上方有大量气泡停留

（1）写出该探究实验中反应的化学方程式；
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关．③和④对比可知，稀盐酸对双氧水分解起
（“抑制”或“促进”）作用．
（3）查阅资料得知：氯化铁也可以做双氧水分解的催化剂．氯化铁溶液溶液显酸性，浓度越大酸性越强．
猜想：结合上表中实验现象，你猜想双氧水溶液分解速率与氯化铁溶液浓度关系是．
实验方案：．
得出结论：现象与猜想完全相同．
反思：催化剂在化学反应中可以改变反应的速率，而自身和不变．通过探究发现同一反应可以有（“相同”或“不同”）的催化剂．

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是．
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中提供的试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是．
（5）催化剂是化学反应前后 均未改变的一类化学物质．
（6）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为更为合理，其理由是．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．