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草酸晶体（H2C2O4? 2 H2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为H2C2O4 + Ca （ OH )2=== CaC2O4（白色）+ 2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（l）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2和H2 ，第二种：草酸分解生成CO2、CO 和H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O2
CO2↑+H2O（未配平）
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）.
① 甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”) .
② B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整。
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一干、冷的烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步反应均完全），方法是：
查看习题详情和答案>>（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是
②证明存在CO2的现象是
| ||
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③装置A的作用是
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
| 101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显
【资料1】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4?3H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
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【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 ．
②证明存在CO2的现象是 ，证明存在CO的现象是 ，D中反应的化学方程式是 ．
③装置A的作用是 ，气囊的作用是 ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
|
熔点 |
沸点 |
热稳定性 |
与碱反应 |
|
101°C～102°C |
150°C～160°C升华 |
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O |
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 ．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
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某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 ．
②证明存在CO2的现象是 ，证明存在CO的现象是 ，D中反应的化学方程式是 ．
③装置A的作用是 ，气囊的作用是 ．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
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熔点 |
沸点 |
热稳定性 |
与碱反应 |
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101°C～102°C |
150°C～160°C升华 |
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O |
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 ．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
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