摘要：6．将100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液.需加水 g.
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碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
CaO+CO2↑，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO2的质量约为（ ）
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碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
CaO+CO2↑，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO2的质量约为（ ）
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| A．20.0g | B．44.0g | C．56.0g | D．78.0g |
碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
CaO+CO2↑，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO2的质量约为（ ）
A．20.0g
B．44.0g
C．56.0g
D．78.0g
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CaO+CO2↑，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO2的质量约为（ ）A．20.0g
B．44.0g
C．56.0g
D．78.0g
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将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
| A、28.0g | B、44.8g | C、56.0g | D、78.0g |
（2012?白下区二模）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将
稀盐酸
稀盐酸
滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是
Ba（OH）2、BaCl2
Ba（OH）2、BaCl2
（写化学式）．（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH
．（4）若所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.46%，氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为1.71%，求恰好完全反应时溶液中溶质的质量．