摘要：钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.某化学兴趣小组对Mg.Ti.Ag的金属活动性顺序进行探究.提出假设:a.Ti的金属活动性比Mg强, b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.查阅资料:在相同条件下.金属与酸反应.产生气泡的速度越快.则该金属活动性越强.实验设计:同温下.取大小相同的这三种金属薄片.分别投入等体积.等质量分数的足量稀盐酸中.观察现象.请回答:(1) 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮.其目的是 ①除去氧化膜.利于直接反应 ② 使反应的金属温度相同.易反应③使表面光亮.易观察现象 (2) 根据下表中的实验现象填空: TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论:原假设中 不正确.理由是 ,三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(3)上述实验设计中.如果所用盐酸的溶质质量分数不同.是否一定能够得出正确的结论? .理由是
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钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一种称为金红石（TiO2）矿石．目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是 ．
第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式 ．
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式． 查看习题详情和答案>>
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是
第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式． 查看习题详情和答案>>
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）．
目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是 ．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式为 ；
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤 ．
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目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是
（1）此反应的化学方程式为
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛时航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式：
（2）反应后的固体混合物中除了含有金属钛，还有
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第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
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TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
．
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第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式：
2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
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2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
；
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（2）反应后的固体混合物中除了含有金属钛，还有
镁和氯化镁
镁和氯化镁
，用稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸
溶解后经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的金属钛．