芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料.具有广泛的用途.(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿.从广西的地理和气候环境推测.该大型芒硝矿床应存在于地层深处.原因是 ——青夏教育精英家教网——

摘要：芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料.具有广泛的用途.(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿.从广西的地理和气候环境推测.该大型芒硝矿床应存在于地层深处.原因是 .(2)为测定Na2SO4和NaCl混合物样品中Na2SO4的质量分数.甲.乙两位同学按下列步骤进行实验:称量样品.加水溶解后加过量的试剂A.过滤除沉淀.烘干.称量.处理实验数据并得出结果.a 对实验的试剂A.甲同学选用硝酸银溶液.而乙同学悬挂用氯化钡溶液.其中一位同学选用的试剂不合理.请说明不合理的原因 .b 若试剂A选择正确.在进行实验时:①检验加入的试剂A是否已过量的方法是 .②入食盐中测的样品质量Wg.沉淀物质量为mg.则样品中Na2SO4的质量分数为

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（2012?江宁区二模）硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如下：

（1）上述流程中，获得固体A的操作是

，固体A的化学式为

．
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

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11、某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃，若用该溶液制取芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），可供选择的操作有：①加适量的H₂SO₄溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）

B、④⑥①③

C、④⑥③⑤

D、②⑥①③⑤

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（2012?广陵区二模）硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如图：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是过滤，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，导致的后果是

过滤速度减慢

过滤速度减慢

，固体A的化学式为

．硫化钠中硫元素的化合价为

价．
（2）煅烧中炭粉的作用除了提供还原剂外，还能具有

产生热量，维持高温

产生热量，维持高温

作用
（3）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

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芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是

广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在

广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在

（2）为测定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是

取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量

取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量

．
②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na₂SO₄的质量分数为

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（3分）硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如下：

（1）上述流程中，获得固体A的操作是，固体A的化学式为。

（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为。

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