摘要：29．在北京和杭州之间对开着一对特快列车T31和T32.表中所列是这两次列车的时刻表.请回答下列问题: (1)T31和T32列车全程运行的时间是 小时 分. (2)除去停站时间.列车运行的平均速度是 公里／小时.(3)列车T31和T32估计在什么时刻 .在离开北京 公里处相遇.
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某课外小组同学对均匀含碳的铜粉样品进行铜的质量分数测定，采用如图所示进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去），他们利用30%的双氧水和二氧化锰作用，制得实验中所需氧气（2H2O2
2H2O+O2↑）
请回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称
（2）A装置还可用于制备
（3）装置D的作用是
（4）已知硬玻璃管b内装有铜和碳的混合物4g，当完全反应，停止加热，冷却后，称得装置质量增加2.2g，则样品铜的质量分数是
（5）实验完成后，教师评议说，按上述实验设计，即使b中完全反应，c中完全吸收，也不会得出准确的结果，经讨论有同学提出A、B之间加一装置，再次实验后，得到较准确的结果，请你判断，原来实验装置测得铜的质量分数偏
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请回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称
分液漏斗
分液漏斗
，c的名称锥形瓶
锥形瓶
．（2）A装置还可用于制备
二氧化碳
二氧化碳
（气体）．（3）装置D的作用是
吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果
吸收空气中二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果
．（4）已知硬玻璃管b内装有铜和碳的混合物4g，当完全反应，停止加热，冷却后，称得装置质量增加2.2g，则样品铜的质量分数是
85%
85%
．（5）实验完成后，教师评议说，按上述实验设计，即使b中完全反应，c中完全吸收，也不会得出准确的结果，经讨论有同学提出A、B之间加一装置，再次实验后，得到较准确的结果，请你判断，原来实验装置测得铜的质量分数偏
偏小
偏小
（填“大”或“小”），在A和B之间加入的实验装置可以是洗气瓶
洗气瓶
，其中盛放的药品是浓硫酸
浓硫酸
．
过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：
（1）分液漏斗中盛放的物质是 ；
（2）装置B中的药品是 ；
（3）A中发生的反应化学方程式是 ；
（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是 （填序号）①生成物只有氧气②不需加热③生成氧气多
（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为 ．
（6）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取 气体．
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（1）分液漏斗中盛放的物质是
（2）装置B中的药品是
（3）A中发生的反应化学方程式是
（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是
（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为
（6）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取
请写出化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧，发生反应的化学方程式为
（2）加热高锰酸钾使其分解，发生反应的化学方程式为
（3）加热氧化汞使其分解，发生反应的化学方程式为
（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），发生反应的化学方程式为
（5）在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：
该反应的化学方程式是
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（1）红磷在空气中燃烧，发生反应的化学方程式为
4P+5O2
2P2O5
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4P+5O2
2P2O5
．
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（2）加热高锰酸钾使其分解，发生反应的化学方程式为
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
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（3）加热氧化汞使其分解，发生反应的化学方程式为
2HgO
2Hg+O2↑
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2HgO
2Hg+O2↑
．
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（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），发生反应的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
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| 催化剂 |
N2+3H2
2NH3
．
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| 催化剂 |
（5）在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：
该反应的化学方程式是
C+H2O
CO+H2（此空气体符号写或不写都不扣分）
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C+H2O
CO+H2（此空气体符号写或不写都不扣分）
．
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