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一、选择题(126分)
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
二、选择题
14.A 15.C 16.B 17.C 18.D 19.AD 20.A 21.BC
三、非选择题(174分)
22.I.AD(6分)
Ⅱ.(1)电路图(6分):
(2)
(6分)
23.解(1)设小球运动到管口的时间为t,则由运动学公式,对玻璃管有:
S1=at2………①…………(2分)
对小球,做自由落体运动,有:S2=gt2………②…………(2分)
由几何关系知:S1-S2=L………③…………(2分)
解①②③得t=0.5s…………(1分)
则小球到达管口时的速度v=gt=
(2)设小球从开始运动到再次回到玻璃管底部下落的高度为h,
由几何关系知:h=L……⑤…………(2分)
设此过程的时间为t',对小球:h=gt’2……⑥…………(2分)
解得①④⑤⑥得:t'=0.63s
24.解(1)P、Q被推开瞬间水平速度大小分别为vp、vQ
由动量守恒定律得:mpvp=mQvQ……①…………(3分)
由能量守恒得E=mpv+mQv=E……②…………(3分)
解①②得vp=
(2)P恰好到达A点时,只有重力提供向心力,设P在A点的速度为vA,
则:mpg=mp……③…………(3分)
对P从D被推开后到A,由动能定理得:
mpv+mpv=-μmpgS1-mpg∙2R…………④…………(4分)
由③④得:S1=
所以:当0<S1≤
25.解析:(1)磁场向
方向运动,等效金属框向
方向运动。
t=0时刻,金属框产生的电动势
(2分)
(2分)
电流的方向根据右手定则可知为
(2分)
(2)设经过时间t,金属框MN所在处磁场强度为B,
又
,得到电流瞬时值的表达式是:
,是正弦式电流。(5分)
(3)
(5分)
(4)金属框受安培力的方向始终向左。设经过时间t,金属框受到安培力为
由此可知:金属框受到安培力F随时间变化的图象如下图: (6分)
26.(14分)
(1)①H2SO4 (2分)②S(s)+O2(g) = SO2(g);
297
(2分)
③A (2分)
(2)①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
②SO2+2CO = S+2CO2(2分)
③1.79t (4分)
27.(15分)(1)SO2 (2分) 4NH3+5O2
4NO+6H2O (2分)
(2)第3周期第IIIA族(2分) 先产生白色沉淀,然后沉淀完全溶解(2分)
(3)
+
=
+ H2O(2分)n(NaHCO3):n(Na2CO3)=10┱1(3分)
(4)④(2分)
28.(18分)(1)f、e、h、i、j、k、c(或d)、d(或c)、a(3分)
(2)吸收O2中的水蒸气(2分) 氧化没有燃烧完全的CO(2分)
2H2O2
2H2O+O2↑
(3)1┱2┱2(2分)
(4)6CO(NH2)
C3H6N6
+6NH3↑+3CO2↑(2分)
(5)尾部缺少一个干燥装置(2分)。空气中的水蒸气和CO2进入A装置,影响CO2的测定值(2分)。
29.(13分)(1)醛基(1分)
(2)①消去反应(1分)②
(2分)
③
(2分)、
(2分)
④
(2分)
+CH3COOH
+H2O(3分)
30.I.(14分)(1)等于(2分)(2)①适当升高温度(2分) 在一定的温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强,光合作用增强(2分) ②适当增大CO2的浓度(2分) 在一定的CO2浓度范围内,随着CO2浓度的增大,暗反应增强,光合作用增强(2分)(注:答案 ①与②的前后顺序可调换) (3)少(2分) 多(2分)
Ⅱ.(12分,每空2分)
(1)①实验动物数量太少(答案合理即可)
②A、B应放在相同的容器中培养
(2)①环境条件所允许的最大值(或K值或环境最大容纳量)
②S
③繁殖速度比B快(答案合理即可) 少
31.(16分)(1)基因突变 AA、Aa、aa
(2)①传粉前 花药
②单倍体幼苗 染色体加倍 AA或aa
③籽粒成熟(结种子、结果实)
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液态O2.你认为甲同学分类的标准是
根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是
a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:
阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是:
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.③④⑤
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②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2 CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.②③④⑤
D.③④⑤
下列说法中正确的是( )
| A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中,该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1 |
| B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol |
| C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342],取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1 |
| D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3,物质的量浓度为4.0 mol?L?1,则此溶液中KCl的质量分数为 |