摘要：(3)CO2+2Mg2MgO+C2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
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以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ____，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。
(3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。
②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。
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(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ____，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。
(3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。
②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。
（2006?乐山一模）由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
（1）A是
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：
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①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
；B是AgNO3
AgNO3
；C是Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
；D是AlCl3
AlCl3
；E是Ba（OH）2
Ba（OH）2
；（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1 c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
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回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1 c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+2H2O
．
| ||
