摘要：16．C 负极反应为:C2H6 -14 e― +18OH―=2CO32―+12H2O.K+应向正极移动
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（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
．（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
负极
负极
极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜
氧化铜
（填物质名称）．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH ==4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是
A．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— →28OH—
B．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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